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A、经2min达到平衡,生成0.6molZ,则Z的反应速率v(Z)=
0.6mol
10L
120s=0.0005mol/(L•s),根据化学反应速率之比等于化学质量数之比,由方程式可知,v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L•s)=0.00lmol/(L•s),故A正确;
B、反应前后气体的化学计量数之和不相等,体积变为20L,体系的压强减小,平衡向逆反应方向移动,Z的平衡浓度小于原来的[1/2],故B错误;
C、增大压强平衡向正反应方向移动,反应物Y的转化率增大,故C错误;
D、升高温度,X的体积分数增大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应的△H<0,故D错误.
故选:A.
点评:
本题考点: 化学平衡的计算.
考点点评: 本题考查化学平衡移动、反应速率较大等问题,难度中等,注意外界条件对化学平衡的影响,A选项注意单位的换算,可以利用定义式计算.
1年前
你能帮帮他们吗