（2011•丹东模拟）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态
（2011•丹东模拟）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
[2nB/3tB]mol/（L．min）；
[2nB/3tB]mol/（L．min）；
（用nA、nB、tA、tB表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的[1/2]，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．
a．c（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．
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解题思路：（1）根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，列出平衡常数的表达式；根据升高温度乙醇的物质的量减小，平衡逆向移动，判断平衡常数的变化；
（2）根据化学反应速率是υ（H2）=2υ（CH3OH）计算；
（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，CO、H2、CH3OH的浓度不再改变；
（4）将容器的容积压缩到原来的[1/2]，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以此判断．
（2）根据化学反应速率是υ（H2）=2υ（CH3OH）计算；
（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，CO、H2、CH3OH的浓度不再改变；
（4）将容器的容积压缩到原来的[1/2]，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以此判断．
解；（1）化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应物的生成物都是气体，故平衡常数表达式为K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)，由图象可知升高温度乙醇的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，K减小，
故答案为：K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)，减小；
（2）υ（CH3OH）=[nB/nt×3L]mol/（L．min），故υ（H2）=2υ（CH3OH）=[2nB/3tB]mol/（L．min），
故答案为：[2nB/3tB]mol/（L．min）；
（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，CO、H2、CH3OH的浓度不再改变，在体积不变时，气体的密度不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，
故答案为：c、d；
（4）将容器的容积压缩到原来的[1/2]，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，故有c（H2）/c（CH3OH）减小，
故答案为：c、d．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素和化学平衡的标志等问题，题目难度中等，注意外界条件对化学平衡移动的影响以及平衡状态的判断角度．
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