（2014•重庆模拟）在一定条件下，将E（g）和F（g）充入体积不变的2L密闭容器中，发生下述反应，并于5min末达到平
（2014•重庆模拟）在一定条件下，将E（g）和F（g）充入体积不变的2L密闭容器中，发生下述反应，并于5min末达到平衡：2E（g）+F（g）⇌2G（g）．有关数据如表，下列判断正确的是（ ）
A．反应在前5min内，v（E）=0.04 mol/（L•min）
B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n（E）=3.0mol，则反应的△H＞0
D．平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，在相同条件下再达平衡时，c（G）＜0.2 mol•L-1
| E（g） | F（g） | G（g） | |
| 初始浓度（mol•L-1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | 0.4 |
A．反应在前5min内，v（E）=0.04 mol/（L•min）
B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n（E）=3.0mol，则反应的△H＞0
D．平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，在相同条件下再达平衡时，c（G）＜0.2 mol•L-1
赞 SEPY 幼苗
共回答了18个问题采纳率：100% 举报
解题思路：A、依据反应速率V=[△c/△t]计算分析判断；
B、两种反应物增大一种会提高另一种转化率，本身转化率减小；
C、降温，E物质的量减小，说明平衡正向进行，正反应为放热反应；
D、起始量为E为4mol，F为2mol，平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，相当于起始量减半，压强减小平衡逆向进行，G的浓度小于0.2mol/L；
B、两种反应物增大一种会提高另一种转化率，本身转化率减小；
C、降温，E物质的量减小，说明平衡正向进行，正反应为放热反应；
D、起始量为E为4mol，F为2mol，平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，相当于起始量减半，压强减小平衡逆向进行，G的浓度小于0.2mol/L；
A、反应在前5min内，图表分析，c1=1.6mol/L，c2=0.2mol/L，反应速率v（E）=[△c/△t]=[2.0mol/L−0.4mol/L/5min]=0.32mol/（L•min），故A错误；
B、两种反应物增大一种会提高另一种转化率，本身转化率减小，其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会减小，故B错误；
C、降温，E物质的量减小，说明平衡正向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故C错误；
D、起始量为E为4mol，F为2mol，平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，相当于起始量减半，压强减小平衡逆向进行，G的浓度小于0.2mol/L，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡计算应用，平衡影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
1年前
2
可能相似的问题
你能帮帮他们吗