（2014•重庆模拟）我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlS

（1）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，阴离子有3个电子层，阳离子有2个电子层，原子序数大的离子半径小，则离子半径最小的为Al，Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，分子为正四面体结构，为非极性分子，其电子式为，
故答案为：Al；非极性；；
（2）比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度，而熔点与金属性无关，不能用于比较金属性强弱，
故答案为：B；
（3）能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝，为两性氢氧化物，可发生酸式电离和碱式电离，为H⁺+AlO₂^-+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-，
故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-；
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，为偏铝酸盐和硅酸盐，均与盐酸反应，离子反应分别为4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O、2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，
故答案为：4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O；2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓；
（5）SiO和NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，该反应为SiO+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂↑，故答案为：SiO+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂↑；
（6））①由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
②890℃时，当浸出率为3.5时，该反应达到平衡状态，氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1，设钾长石的质量为278g，其物质的量为1mol，则氯化钠的质量为556g，当平衡时，钾元素的熔出率为0.669，则钾长石反应的物质的量为0.669mol，
根据NaCl（l）----KAlSi₃O₈知，氯化钠反应的物质的量也是0.669mol，其转化率为[0.699mol×58.5g/mol/556g]=0.074（或7.4%），故答案为：0.074（或7.4%）．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；化学方程式的有关计算；元素周期律的作用；含硅矿物及材料的应用．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及元素周期律、离子浓度大小比较，盐水水解的应用等知识，为高频考点，题目设置贴近高考，难度适中，注意相关基础知识的积累，（6）中计算为解答的难点．