（2013•吉林二模）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用

（1）反应③：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂，Cu元素化合价由Cu₂S、Cu₂O中+1价降低为Cu中0价，Cu原子被氧化，S元素化合价由Cu₂S中-2价升高为SO₂中+4价，S原子被氧化，故被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为1：6，
由3mol CuFeS₂生成3molCu，由整个过程可知，Cu元素化合价由+2价降低为0价、Fe元素化合价不变、S元素化合价由-2价升高为+4价，O元素化合价由0价降低为-2价，根据电子注意守恒可知，4n（O₂）+3mol×2=6mol×[4-（-2）]，解得n（O₂）=7.5mol，
故答案为：1：6；7.5mol；
（2）常温下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，生成硫酸铜与Cu，根据元素守恒可知，还生成水，反应离子方程式为：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，
故答案为：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；
（3）①W中含有CuCl₂、FeCl₃，加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为CuO等，氢氧化铁与Y转化为氯化铁而重复利用，Y为盐酸，
故答案为：盐酸；CuO；
②铜离子开始沉淀时，溶液中c（OH^-）=

Ksp[Cu(OH)2]
c(Cu2+)=

2×10−20
0.5=2×10^-10mol/L，c（H⁺）=
10−14
2×10−10=5×10^-5mol/L，故溶液的最大pH=-lg5×10^-5=4.3，铁离子浓度开始沉淀时，溶液中c（OH^-）=
3
Ksp[Fe(OH)3]
c(Fe3+)
=
3
1.0×10−38
1×10−5
=10^-11mol/L，c（H⁺）=
10−14
10−11=10^-3mol/L，故溶液的最小pH=-lg10^-3=3.0，故溶液pH应控制在3.0～4.3之间，
故答案为：3.0～4.3．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应计算及基本概念、工艺流程与条件控制、无机物推断、溶度积的有关计算等，难度中等，（1）计算注意利用始态、终态法整体思考，再根据电子转移守恒计算，为易错点、难点．