一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：

（1）化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应物的生成物都是气体，故平衡常数表达式为K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)；由图象1可知升高温度乙醇的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，K减小，
故答案为：
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)；减小；
（2）υ（CH₃OH）═

△n
V
△t=

nB
3L
t Bmol/（L•min），而υ（H₂）=2υ（CH₃OH）=
2n B
3tBmol/（L•min），故答案为：
2n B
3tBmol/（L•min）；
（3）a、平衡时各物质的浓度保持不变，CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化，说明到达平衡，故a正确；
b、容器的体积不变，混合气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明到达平衡，故b错误；
c、混合气体的质量不变，混合气体的物质的量增大，随反应进行平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不变，说明到达平衡，故c正确；
d、v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）都表示正反应速率，自始至终都按1：1进行，不能说明到达平衡，故d错误．
故答案为：a、c；
（4）将容器的容积压缩到原来的[1/2]，压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，CH₃OH的物质的量增加，浓度增大，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，浓度增大，故有
c(H2)
c(CH3OH)=
n(H2)
n(CH3OH)减小，
故答案为：c、d；
（5）该反应放热，生成物的总能量小于反应物的总能量，△H＜O，图象为：；
故答案为：；

（6）燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，负极上的电极反应式是：2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，两式相减，正极上的电极反应式是：3O₂+12H₂O+12e^-=12OH^-；
故答案为：3O₂+12H₂O+12e^-=12OH^-．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题主要考查化学反应速率、平衡图象、化学平衡常数、平衡状态的判断、电极反应方程式等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．