将ag无水硫酸铜溶于bg水中，加热溶解，冷却至室温，析出6g晶体．

解题思路：（1）根据题意，将ag无水硫酸铜溶于bg水中，加热溶解，冷却至室温，析出6g晶体（CuSO₄•5H₂O），可计算出晶体中含硫酸铜和水的质量，进而进行分析解答．
（2）溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．

（1）将ag无水硫酸铜溶于bg水中，加热溶解，冷却至室温，析出6g晶体（CuSO₄•5H₂O），6g晶体中含硫酸铜的质量为6g×[160/160+90×100%=3.84g，则此时溶液中溶质的质量分数为
ag−3.84g
ag+bg−6g×100%=
a−3.84
a+b−6×100%．
（2）6g晶体中含水的质量为6g-3.84g=2.16g；将ag无水硫酸铜溶于bg水中，加热溶解，冷却至室温，析出6g晶体，析出晶体后的溶液为该温度下的饱和溶液，即（ag-3.84g）溶解在（bg-2.16g）水中恰好形成饱和溶液，设室温下硫酸铜的溶解度为x，则100g：x=（bg-2.16g）：（ag-3.84g） x=
100a−384
b−2.16]g．
答：（1）此时溶液中溶质的质量分数为[a−3.84/a+b−6×100%；（2）室温下硫酸铜的溶解度为
100a−384
b−2.16]g．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的概念．

考点点评： 本题难度不大，理解溶解度的概念，掌握溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键．