将amolNa2SO3和bmolNa2S溶于水,用稀硫酸酸化,若生成物分别为：1.SO2和S;2.S和H2S;3.只有S

S2-和SO32-在非酸性环境中不发生反应.
加入H+后发生氧化还原反应,2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2SO4 = 3 S↓ + 3 Na2SO4 + 3 H2O


若a:b = 1:2,则只析出S；
若a:b ＜ 1:2,则Na2S过量,过量的Na2S与H+反应放出H2S,即同时生成S、H2S；
若a:b ＞ 1:2,则Na2SO3过量,过量的Na2SO3与H+反应放出SO2,即同时生成S、SO2；


因此答案为：
a:b ＞ 1:2；
a:b ＜ 1:2；
a:b = 1:2.

首先弄清反应过程：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O
只有S时，a:b=1:2 有O2和S时，a:b>1:2 有S和H2S时，a:b<1:2.