将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其与足量的铁屑充分反应．计算：

将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）参加反应的铁的质量是______g．
（2）生成的H2的体积（标准状况）是______L．
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是______mol/L．
jyzhgboy 1年前 已收到1个回答 举报
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weilaixibei 幼苗

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解题思路：（1）根据n=[VVm计算HCl的物质的量，再根据方程式计算参加反应的Fe的物质的量，再根据m=nM计算；
（2）根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；
（3）n（FeCl2）=n（Fe），根据c=
n/V]计算FeCl2的物质的量浓度．

（1）4.48LHCl的物质的量=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
0.1mol 0.2mol
故参加反应的Fe的质量=0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案为：5.6；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
0.2mol 0.1mol
故生成的氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（3）n（FeCl2）=n（Fe）=0.1mol，故溶液中FeCl2的物质的量浓度=[0.1mol/0.4L]=0.25mol/L，
故答案为：0.25．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．

1年前

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