标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：

标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）生成H₂的体积；
（3）将生成的FeCl₂配成400ml溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

hsxsldd 1年前已收到1个回答举报

共回答了22个问题采纳率：90.9% 举报

解题思路：（1）根据n=[VVm=c•V（溶液）计算；
（2）根据方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑计算；
（3）根据c=

n/V]计算．

（1）n（HCl）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，c（HCl）=[0.2mol/0.1L]=2mol/L，
答：所得盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
2mol 22.4L
0.2mol V
V=2.24L，
答：生成H₂的体积为2.24L；
（3）n（FeCl₂）=0.1mol，
c（FeCl₂）=[0.1mol/0.4L]=0.25mol/L，
答：溶液中FeCl₂的物质的量浓度是0.25 mol/L．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答