一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L-1的NaO

解题思路：两反应中KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，所以1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O可以中和氢氧化钠3mol，根据V=[n/C]计算氢氧化钠溶液的体积，进而计算高锰酸钾溶液的体积，由方程式10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O计算1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄反应需要KMnO₄的物质的量，最后根据c=[n/V]计算高锰酸钾溶液的浓度．

两反应中KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，
所以1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为[3mol/0.1mol/L]=30L，
所以高锰酸钾溶液的体积为30L×[1/3]=10L，由方程式10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O
可知1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄反应需要KMnO₄的物质的量为[8/10]×1mol=0.8mol，
所以高锰酸钾溶液的浓度为[0.8mol/10L]=0.08mol/L．
故选：B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，浓度中等，判断恰好发生中和反应氢氧化钠与KHC2O4•H2C2O4•2H2O关系是关键，注意假设法的运用．