一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO
一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO.若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5,则样品中铁、铝的物质的量之比为 ( C )
A.2:3 B.1:3 C.1:4 D.5:3
我知道可以用写化学方程式的方法,请不要复制~我想问的是用电子守恒的方法为什么求出来事4:
我设的是FE AL物质的量分别是x,y 所需氢氧化钠的体积为v,稀硝酸为5v.则 3x+3y=5v*0.01
y=0.01*v 到底哪里错了?