测定某含有Na2CO3杂质的NaHCO3样品的纯度，现将20g样品加热，再将产生的CO2和水蒸气通入足量的Na2O2中，

解题思路：加热发生反应：2NaHCO3△. Na2CO3+CO2↑+H2O，可知生成CO2、H2O的物质的量相等，将产生的CO2和水蒸气通入足量的Na2O2中，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧气物质的量为CO2、H2O总物质的量的12，由于固体增加3g，根据质量守恒定律，可知m（O2）=m（CO2）+m（H2O）-3g，据此计算二氧化碳的物质的量，进而计算碳酸氢钠的质量，再计算其纯度．

加热发生反应：2NaHCO₃

△
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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知生成CO₂、H₂O的物质的量相等，将产生的CO₂和水蒸气通入足量的Na₂O₂中，发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知生成氧气物质的量为CO₂、H₂O总物质的量的[1/2]，
令CO₂、H₂O的物质的量分别为xmol，则生成氧气物质的量为xmol，
由于固体增加3g，根据质量守恒定律，可知32x=（44+18）x-3，
解得x=0.1，
故n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=0.2mol，则m（NaHCO₃）=0.2mol×84g/mol=16.8g，
故NaHCO₃样品的纯度为[16.8g/20g]×100%=84%，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，注意理解固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算，难度中等．