为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1 g样品加热，其质量变为m2 g，则该样品的纯度（质量分

解题思路：碳酸钠性质稳定，加热不分解，碳酸氢钠热稳定性较差，加热分解导致固体质量减少，根据固体质量变化利用差量法可以计算出混合物中碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量及质量分数即可．

设样品中含有NaHCO₃杂质的质量为x，则
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m（减少）
2×84 106 62
x （m₁g-m₂g）
[2×84/x＝
62
(m1g−m2g)]，
解得x=
84(m1−m2)
31，
则w（Na₂CO₃）=
m1−x
m1=
84m2−53m1
31m1，
故答案为：
84m2−53m1
31m1．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了钠的化合物性质、有关混合物反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，明确固体质量变化的原因是解题关键，注意差量法在化学计算中的应用．