甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题．
| 甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题． （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______． （2）甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______． （3）甲同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生了反应______（用离子方程式表示）． （4）乙同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______． （5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe 2+ 具有______性，因此，实验室中含Fe 2+ 的盐溶液必需现用现配制，并且为防止亚铁盐溶液被______，往往同时在亚铁盐溶液中加入少量______． （6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH） 2 沉淀，准备用如图3所示装置，用不含O 2 的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO 4 溶液反应．获得不含O 2 的蒸馏水的方法是______．反应开始时，打开止水夹的目的是______；一段时间后，关闭止水夹，在试管______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH） 2  |
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（1）铁跟水蒸气在高温条件下发生反应：3Fe+4H 2 O（g）
高温
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Fe 3 O 4 +4H 2 ，故答案为：3Fe+4H 2 O（g）
高温
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Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）反应后硬质试管中固体物质一定有Fe 3 O 4 ，还可能有没反应完全的铁粉，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含Fe 3 O 4 ；若溶液未变红色，是因为固体物质中既含Fe 3 O 4 又含Fe，溶于盐酸后发生反应Fe+2Fe 3+ ═2Fe 2+ ，导致Fe 3+ 被还原，溶液才未变红色，
故答案为：Fe 3 O 4 ；Fe 3 O 4 和Fe；
（3）结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生反应：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，故答案为：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）溶液B中含Fe 2+ ，滴入NaOH溶液后，发生反应：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ，生成Fe（OH） 2 是白色沉淀．沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是典型的Fe（OH） 2 被氧化为Fe（OH） 3 的现象，反应的化学方程式为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案为：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，是因为空气中的氧气将Fe 2+ 氧化为了Fe 3+ 的原因，在此反应中Fe 2+ 被氧化，体现还原性．为了防止Fe 2+ 被氧化，加铁粉最好，发生反应：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，不引入新杂质，
故答案为：还原；氧化；铁粉；
（6）获得不含O 2 的蒸馏水的方法是煮沸，简单易操作；反应开始时，要打开止水夹，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使整个装置不含氧气．在对B试管的出气管排出的氢气验纯之后，关闭止水夹，由于产生的氢气无法排出，试管A中的压强将增大，最终将A试管中生成的FeSO 4 溶液压入NaOH溶液中，故Fe（OH） 2 在B试管生成，
故答案为：把蒸馏水煮沸；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH） 2 被空气中氧气氧化；B．
高温
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Fe 3 O 4 +4H 2 ，故答案为：3Fe+4H 2 O（g）
高温
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Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）反应后硬质试管中固体物质一定有Fe 3 O 4 ，还可能有没反应完全的铁粉，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含Fe 3 O 4 ；若溶液未变红色，是因为固体物质中既含Fe 3 O 4 又含Fe，溶于盐酸后发生反应Fe+2Fe 3+ ═2Fe 2+ ，导致Fe 3+ 被还原，溶液才未变红色，
故答案为：Fe 3 O 4 ；Fe 3 O 4 和Fe；
（3）结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生反应：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，故答案为：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）溶液B中含Fe 2+ ，滴入NaOH溶液后，发生反应：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ，生成Fe（OH） 2 是白色沉淀．沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是典型的Fe（OH） 2 被氧化为Fe（OH） 3 的现象，反应的化学方程式为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案为：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，是因为空气中的氧气将Fe 2+ 氧化为了Fe 3+ 的原因，在此反应中Fe 2+ 被氧化，体现还原性．为了防止Fe 2+ 被氧化，加铁粉最好，发生反应：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，不引入新杂质，
故答案为：还原；氧化；铁粉；
（6）获得不含O 2 的蒸馏水的方法是煮沸，简单易操作；反应开始时，要打开止水夹，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使整个装置不含氧气．在对B试管的出气管排出的氢气验纯之后，关闭止水夹，由于产生的氢气无法排出，试管A中的压强将增大，最终将A试管中生成的FeSO 4 溶液压入NaOH溶液中，故Fe（OH） 2 在B试管生成，
故答案为：把蒸馏水煮沸；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH） 2 被空气中氧气氧化；B．
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