（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
| （10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：  （1）固体溶于稀盐酸的化学方程为 。 （2）试剂1的化学式是 。 （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。 ①提出假设： 假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态； 假设2： ； ②设计方案： 为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是 ③方案实施。 |
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（1） Fe 3 O 4 + 8HCl==2FeCl 3 +FeCl 2 +4H 2 O（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）2Fe 2 ＋ ＋Cl 2 ＝2Fe 3 ＋ ＋2Cl － （2分）
（4）①假设2：SCN － 被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
答案：（1） Fe 3 O 4 + 8HCl==2FeCl 3 +FeCl 2 +4H 2 O（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）2Fe 2 ＋ ＋Cl 2 ＝2Fe 3 ＋ ＋2Cl － （2分）
（4）①假设2：SCN － 被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
解析：（1）固体为Fe 3 O 4 ,溶于稀盐酸的化学方程为Fe 3 O 4 + 8HCl==2FeCl 3 +FeCl 2 +4H 2 O（2分）
（2））试剂1的化学式是KSCN，是为了检验Fe 3 ＋ ；（2分）
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是2Fe 2 ＋ ＋Cl 2 ＝2Fe 3 ＋ ＋2Cl － ，Cl 2 将Fe 2 ＋ 氧化成Fe 3 ＋ ，Fe 3 ＋ 浓度增大，Fe(SCN) 3 浓度增大，红色加深。 （2分）
（4）①假设2：SCN － 被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）2Fe 2 ＋ ＋Cl 2 ＝2Fe 3 ＋ ＋2Cl － （2分）
（4）①假设2：SCN － 被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
答案：（1） Fe 3 O 4 + 8HCl==2FeCl 3 +FeCl 2 +4H 2 O（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）2Fe 2 ＋ ＋Cl 2 ＝2Fe 3 ＋ ＋2Cl － （2分）
（4）①假设2：SCN － 被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
解析：（1）固体为Fe 3 O 4 ,溶于稀盐酸的化学方程为Fe 3 O 4 + 8HCl==2FeCl 3 +FeCl 2 +4H 2 O（2分）
（2））试剂1的化学式是KSCN，是为了检验Fe 3 ＋ ；（2分）
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是2Fe 2 ＋ ＋Cl 2 ＝2Fe 3 ＋ ＋2Cl － ，Cl 2 将Fe 2 ＋ 氧化成Fe 3 ＋ ，Fe 3 ＋ 浓度增大，Fe(SCN) 3 浓度增大，红色加深。 （2分）
（4）①假设2：SCN － 被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
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