甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题．

（1）铁跟水蒸气在高温条件下发生反应：3Fe+4H₂O（g）

高温
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Fe₃O₄ +4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温
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Fe₃O₄ +4H₂；
（2）反应后硬质试管中固体物质一定有Fe₃O₄，还可能有没反应完全的铁粉，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含Fe₃O₄；若溶液未变红色，是因为固体物质中既含Fe₃O₄又含Fe，溶于盐酸后发生反应Fe+2Fe³⁺═2Fe²⁺，导致Fe³⁺被还原，溶液才未变红色，
故答案为：Fe₃O₄；Fe₃O₄和Fe；
（3）结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）溶液B中含Fe²⁺，滴入NaOH溶液后，发生反应：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，生成Fe（OH）₂是白色沉淀．沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是典型的Fe（OH）₂被氧化为Fe（OH）₃的现象，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，是因为空气中的氧气将Fe²⁺氧化为了Fe³⁺的原因，在此反应中Fe²⁺被氧化，体现还原性．为了防止Fe²⁺被氧化，加铁粉最好，发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，不引入新杂质，
故答案为：还原；氧化；铁粉；
（6）获得不含O₂的蒸馏水的方法是煮沸，简单易操作；反应开始时，要打开止水夹，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使整个装置不含氧气．在对B试管的出气管排出的氢气验纯之后，关闭止水夹，由于产生的氢气无法排出，试管A中的压强将增大，最终将A试管中生成的FeSO₄溶液压入NaOH溶液中，故Fe（OH）₂在B试管生成，
故答案为：把蒸馏水煮沸；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）₂ 被空气中氧气氧化；B．

点评：
本题考点： 铁及其化合物的性质实验；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．

考点点评： 本题综合考查了Fe3+和Fe2+ 的检验、Fe2+ 的还原性以及4Fe（OH）2的制备，综合性较强，但难度适中，是一道非常典型的题目．