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(1)铁在高温下与水反应,铁表现为还原性,水表现出氧化性,生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为3Fe+4H2O(g)
高温
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Fe3O4+4H2,
故答案为:3Fe+4H2O(g)
高温
.
Fe3O4+4H2;
(2)铁和水蒸气反应,产物为四氧化三铁和氢气,待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B,一定发生Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,则说明所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe3+,一定有Fe3O4,可能有过量的铁;若溶液未变红色,可能含有过量的铁,将三价铁离子全部转化成二价铁离子,Fe+2Fe3+═3Fe2+,故答案为:A;C;
(3)铁和水蒸气反应,产物为四氧化三铁和氢气,可能有过量的铁,固体物质溶于稀硫酸得溶液B,溶液中过量的铁可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子,Fe+2Fe3+═3Fe2+,Fe2+与KSCN溶液不反应,所以,该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,
故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(4)可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,说明含有Fe2+离子,综上分析可知,白色沉淀为氢氧化亚铁,红褐色沉淀为氢氧化铁,所以反应为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(5)Fe2+溶液因为水解和还原性而不易保存,可以加入酸抑制其水解,加入还原性铁(铁钉)防止其被氧化,故答案为:还原;Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质;铁粉;
(6)加热时气体的溶解度降低,所以,除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸的方法;利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气,使A、B充满还原性气体氢气,可排除试管中的氧气,防止Fe(OH)2 被空气中氧气氧化,一段时间后,关闭止水夹,试管A中生成的FeSO4溶液压到试管B,与试管B中的NaOH溶液反应,生成Fe(OH)2沉淀,在试管B中观察到白色的Fe(OH)2,
故答案为:把蒸馏水煮沸;利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气,防止Fe(OH)2 被空气中氧气氧化;B.
点评:
本题考点: 性质实验方案的设计.
考点点评: 本题主要考查了铁与水蒸气的反应以及产物的分析判断,考查了氢氧化亚铁的制备,掌握基础知识是解答的关键,本题难度不大.
1年前
1年前1个回答
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