●请大家帮忙做一道关于H2SO4与Zn反应的计算题好吗?
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取100ML18.3MOL/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有体积为22.4L,将所得 的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1MOL/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比为?
取100ML18.3MOL/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有体积为22.4L,将所得 的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1MOL/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比为?
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100ML18.3MOL/L的H2SO4中含硫酸为1.83mol反应后溶液中的氢离子为1mol换算成硫酸为0.5mol所以反应掉的硫酸为1.83-0.5=1.33mol设反应的硫酸中生成二氧化硫的部分为xmol,生成氢气的部分为ymol,2H2SO4(浓) + Zn = ZnSO4 ...
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你能帮帮他们吗