已知 （1） 标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol

已知 （1） 标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol
(2) H+ + OH- ==H2O(l) △H=-57.3KJ/mol
下列结论中 正确的是
A 碳的燃烧热大于 110.5KJ/mol
B（1）的反应热为221KJ/mol
C 稀硫酸与NaOH溶液反应的中和热
D 稀硫酸与NaOH溶液反应生成1mol,放出57.3KJ热量
xuj_cat 1年前 已收到3个回答 举报
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胭脂可可 花朵

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方程式（1）应该是2CO,C（石墨）的燃烧热是：-393.5Kj/mol.所以A对.反应热带正负号,表示吸收或者放出,故B错.中和热注意两点：1.稀溶液,2.只生成1mol水,故CD都表达模糊.

1年前

6

7797four 幼苗

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我认为是是B，A应该是等于，C和D稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水放热57.3KJ

1年前

2

jumpvoice 幼苗

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2C(s)+O2(g)==2CO2(g) 方程式错误。应该是两个CO，所以A正确。
CD应该表述为稀的硫酸和稀的氢氧化钠溶液生成一摩尔水时的放热量为57.3KJ。

1年前

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