已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol

已知：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的△H为（　　）
A．+131.3 kJ/mol
B．-131.3 kJ/mol
C．+373.1kJ/mol
D．-373.1 kJ/mol

ghost3122 1年前已收到1个回答举报

jane955 幼苗

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解题思路：依据盖斯定律，制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的△H应由[①−②/2]得到．

①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O；△H=-483.6KJ/mol
依据盖斯定律，[①−②/②]得到 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3KJ/mol；
故选A．

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：本题考查热化学方程式和运用盖斯定律计算，题目较简单．

1年前

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