（2013•蚌埠一模）已知：（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；△H1=-76kJ•mol-1
（2013•蚌埠一模）已知：（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；△H1=-76kJ•mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）；△H2=-35.1kJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）；△H3=-72.3kJ•mol-1
（4）HCl （aq） NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H4=-52.3kJ•mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）；△H5=？
根据盖斯定律，则（5）方程式中的反应热△H5为（ ）
A．-335.7 kJ•mol-1
B．-16.3 kJ•mol-1
C．+16.3 kJ•mol-1
D．-83.7 kJ•mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）；△H2=-35.1kJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）；△H3=-72.3kJ•mol-1
（4）HCl （aq） NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H4=-52.3kJ•mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）；△H5=？
根据盖斯定律，则（5）方程式中的反应热△H5为（ ）
A．-335.7 kJ•mol-1
B．-16.3 kJ•mol-1
C．+16.3 kJ•mol-1
D．-83.7 kJ•mol-1
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解题思路：已知：（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；△H1=-76kJ•mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）；△H2=-35.1kJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl （aq）；△H3=-72.3kJ•mol-1
（4）HCl （aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H4=-52.3kJ•mol-1
根据盖斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得：NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）．
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）；△H2=-35.1kJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl （aq）；△H3=-72.3kJ•mol-1
（4）HCl （aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H4=-52.3kJ•mol-1
根据盖斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得：NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）．
根据盖斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得
NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1KJ•mol-1）+（-52.3KJ•mol-1）-（-76KJ•mol-1）+（-72.3KJ•mol-1）=-83.7 kJ•mol-1，
即NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H-83.7 kJ•mol-1，所以第（5）个方程式中的反应热是-83.7 kJ•mol-1，
故选D．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．
1年前
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