大学普化题目：利用电势求溶度积某学生为测定CuS的溶度积常数,设计如下原电池:正极为铜片浸在0.1mol/LCu2+的溶

这题目少了一个条件，就是饱和溶液硫化氢溶液的摩尔分数。
E负=E0(Zn2+/Zn)=-0.763V
E正=E0(Cu2+/Cu)=0.337V+0.0592/2 lg(Cu2+)
E正-E负=0.670V
这里可以求得沉淀后溶液铜离子浓度，为CuS溶度积乘积之一。
反应(Cu2+)+(H2S)=(CuS)+(2H+)，
因为反应基本完全，所以氢离子浓度可认为等于原溶液铜离子浓度2倍即0.2mol/L,该反应的平衡常数K=[H]2/[H2S]*[Cu2+]
[S2-]=[Ka1]*[Ka2]*[H2S]/[H]2
所以知道饱和硫化氢浓度就能算了。