（2012•太原三模）已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36.

A．根据H₂S与SO₂反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故A错误；
B．H₂S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数（K_sp）为1.3×10^-36，所以溶液中Cu²⁺的最小浓度为1.3×10^-35 mol/L，故B错误；
C．CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；
D．FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36．FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；
故选：D；

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题主要考查了物质的性质、溶度积常数、反应原理等，难度不大，根据课本知识即可完成．