已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×
已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（ ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1
C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1
C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
赞 tiger_ren 幼苗
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解题思路：三种物质的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，根据溶度积常数计算溶液中的离子浓度，从溶解平衡移动的角度分析．
A．ZnS与CuS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，故A错误；
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液为硫酸铜溶液，Cu2+的最大浓度应为饱和溶液的浓度，故B错误；
C．由于CuS是难溶于酸的沉淀，反应符合复分解条件，能发生，故C错误；
D．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S2-浓度远大于CuS的S2-离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握溶度积的定义的理解和计算的应用，易错点为B．
1年前
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