（2008•龙湖区模拟）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol•L-1，溶度积常数Ksp

A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L^-1HF溶液中pH＞1，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则K_sp（CaF₂）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C．Ka（HF）=3.6×10^-4 mol•L^-1，溶度积常数Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³•L^-3，Ka×Ksp≠1，故C错误；
D．两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（F^-）=
Ka×c(HF)=6×10^-3mol/L，则Qc=c²（F^-）•c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）•0.1 mol•L^-1=6×10^-4＞Ksp，说明有沉淀产生，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答，题目难度中等．