常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大?

200045 1年前 已收到4个回答 举报

海豚的眼泪D 幼苗

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对的,用电荷守恒做
c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子)+c(OH离子)+c(醋酸根离子)
溶液呈中性 氢氧根离子浓度等于氢离子浓度 所以钠离子浓度大于氯离子浓度

1年前

4

8caq 春芽

共回答了20个问题采纳率:80% 举报

不对吧。根据守恒定律应该Na+ +H+=OH-+Cl-

1年前

2

mpy520 幼苗

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不对,因为醋酸根离子会水解显碱性,所以当两溶液混合显中性时,应该是盐酸稍微过量,才能保证中性,因此是Na+比Cl-浓度小。

1年前

2

zhangzhanruide 幼苗

共回答了384个问题 举报

1年前

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