（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈______性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是____

解题思路：（1）室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，以此来解答；
（2）pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的关系；
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
（4）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，常温下，盐酸和氨水等体积混合后溶液呈中性，则说明氨水的物质的量浓度大于盐酸，在未反应前，氨水中氢氧根离子浓度比盐酸中氢离子浓度要小，据此分析解答．

（1）常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成NH₄Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
故答案为：酸；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
（2）pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案为：碱；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，
故答案为：中；V（氨水）＞V（盐酸）；
（4）氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，常温下，氨水和盐酸等体积混合后溶液呈中性，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，即m＜n，因氨水为弱电解质，和盐酸反应，氢氧根离子浓度减小，氨水电离平衡右移，氨水和盐酸等体积混合后溶液呈中性，所以在未反应前，氨水中氢氧根离子浓度比盐酸中氢离子浓度要小，
故答案为：m＜n；c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸碱混合及盐类水解，题目难度中等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据酸碱的性质确定混合溶液酸碱性以及离子浓度大小比较的问题，注意守恒思想的运用．

（1）酸性，c（Cl－）>c（NH4＋）
解释：等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，恰好完全生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，因此先酸性，c（Cl－）>c（NH4＋）
（2）碱性，c（Cl－）解释：氨水是弱碱，pH＝11，c（OH－）＝10^-3mol/L，因为为弱碱，所以氨水部分电离，那么
c（NH3·H2O）>>10...