在NaAlO2溶液中,通入amolHCl气体,生成bmol沉淀后,又通入cmolHCl气体时,沉淀恰好溶解,则原NaAl

选B
设有NaAlO2的物质的量为xmol
AlO2- + H+ ~ Al(OH)3
amol amol a mol
此时溶液中剩有AlO2- (x-a)mol
后来再加HCl,还是先考虑AlO2-转化为Al(OH)3
AlO2- + H+ ~ Al(OH)3
x-a mol x-a mol x-a mol
此时Al(OH)3的总量为x-a+a=xmol
Al(OH)3溶解
Al(OH)3+3H+~Al3+
xmol 3xmol
所以第二步盐酸的总用量为x-a+3x=c
x=(a+c)/4 mol

答案 B
因为
NaAlO2溶液中,通入了HCl之后 最后沉淀恰好溶解, 所以反应方程式如下
说明了只是发生了下边这个反应~~~
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
HCl 一共就是参加的反应 （a +c）mo l 求得NaAlO2就是（a+c）/4

离子方程式：AlO2- +4H+ + =Al3+ +2H2O。 所以一共通入a+cmolHCI，所以是a+cmol氢离子，所以是（a+c）/4molAlO2-（偏铝酸根离子）所以是a+c/4molNaAlO2
希望我的回答对你有帮助，不会问我，随时问您解答~

首先由
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
我们可以写出总反应式
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
就是说1molNaAlO2可以消耗4molHCl气体，而从题目中我们知道，总共反应的HCl是a+cmol,
所以NaAlO2的物质的量就是（a+c）/4 mol