向某NAOH溶液中通入CO2气体后可得溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同,有四种情况,怎样判断?

首先你要知道发生的所有反应：
2NaOH +CO2 ===Na2CO3 +H2O
Na2CO3 +CO2 +H2O===2NaHCO3
先发生第一个反应,CO2过量则继续发生第二个反应
第一种情况 ：NaOH 还没反应完,CO2全部生成Na2CO3 了
溶液M溶质为 NaOH + Na2CO3
第二种情况： NaOH恰好和CO2全部反应生成Na2CO3
溶液M溶质为 Na2CO3
第三种情况： NaOH全部生成Na2CO3后继续通入了一些CO2
溶液溶质： Na2CO3 +NaHCO3
第四种情况： NaOH全部生成Na2CO3后,Na2CO3又全部生成NaHCO3了
溶液溶质： NaHCO3

C选项也是错误的，不管Na2CO3是多还是少，不产生气体的部分一定比产生气体的部分消耗盐酸多，因为消耗HCl的部分是原有的NaHCO3和生成的两部分组成。所以OA一定大于AB

向氢氧化钠中冲入二氧化碳，依次有四种情况：
1、氢氧化钠+碳酸钠
2、碳酸钠
3、碳酸钠+碳酸氢钠
4、碳酸氢钠可不可以帮我解释一下氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠完全反应完后，生成的碳酸钠继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，四个阶段分别是按通入二氧化碳的量决定的...