100ML0.1MOL/L的NAOH溶液中通入224MLCO2气体,恰好完全反应,则所得溶液中粒子浓度关系正确的是

100ML0.1MOL/L的NAOH溶液中通入224MLCO2气体,恰好完全反应,则所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A.c(NA+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)
B.C(NA+)>C(HCO3-)>C(H+)>C(CO32-)>C(OH-)
C.(NA+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)
D.C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)
A我认为是C，NA原子守恒，
大庆9399 1年前 已收到3个回答 举报
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射日之羿 幼苗

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D是对的,依据的是碳酸氢根的水解和电离

1年前 追问

8

大庆9399 举报

答案是AD能详细证明下吗？A我认为是NA、C原子守恒求证D·

举报 射日之羿

B、溶液最后是碳酸氢钠溶液，所以呈碱性，因此氢氧根离子应该比氢离子浓度大
D、碳酸氢根水解和电离方程式会写吧，水解生成物是1:1，电离生成物也是1:1。所以D是对的

大庆9399 举报

水解和电离不是可逆的吗？而且水解是弱过程也要考虑吗？

举报 射日之羿

需要的，只要是会发生都要考虑进去。
再者你弄错了，水解是强过程，电离是若过程，主要以HCO3-水解为主，电离相当次
而且是两个方程，不是一个，不是你说的可逆

大庆9399 举报

HCO3-可逆H+CO32-
HCO3-+H2O可逆H2CO3+OH-
能说的详细点吗，是1:1，但是怎么推出D的呢？谢谢

举报 射日之羿

额，所以H=CO32-；H2CO3=OH-，H+H2CO3=CO32-+OH-
最好是加上水的电离，其中H=OH-

shujianzhen 果实

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B.C(NA+)>C(HCO3-)>C(H+)>C(CO32-)>C(OH-)

1年前

2

yingzhisa 幼苗

共回答了5个问题 举报

选C
完全反应，所以电荷守恒。选择C
完全反应形成碳酸钠溶液。碳酸根离子水解，形成碳酸氢根离子，氢氧根离子。所以，钠离子最多，碳酸根离子第二，氢氧根离子第三，碳酸氢根第四，氢离子第五（考虑水电离产生的氢离子和氢氧根离子）答案是AD。我认为A是NA,C原子守恒，C我也认为是电荷守恒 但是错的。哦 大概C（CO32-）没有乘以2不清楚。不好意思。...

1年前

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