由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．问
由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．问：
（1）负极是______（填“锌”或“铜”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）；
（2）正极的电极反应为______；
（3）产生这些气体共需转移电子______mol．
（1）负极是______（填“锌”或“铜”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）；
（2）正极的电极反应为______；
（3）产生这些气体共需转移电子______mol．
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解题思路：（1）原电池中较活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应；
（2）原电池正极上，是电解质中的阳离子得电子的过程；
（3）根据电极反应来确定气体的量和转移电子之间的关系．
（2）原电池正极上，是电解质中的阳离子得电子的过程；
（3）根据电极反应来确定气体的量和转移电子之间的关系．
（1）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，
故答案为：锌；氧化；
（2）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，正极上是电解质中的氢离子得电子的过程，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，
故答案为：2H++2e-═H2↑；
（3）根据电极反应：2H++2e-═H2↑，当产生3.36L（标准状况）即0.15mol的气体时，转移电子为0.3mol，
故答案为：0.3．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识来回答，难度不大．
1年前
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1年前1个回答
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