由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰

解题思路：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜电极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，则电池反应式为Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，
（1）根据氢气和锌之间的关系式计算锌的质量；
（2）根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量；
（3）根据氢原子守恒计算硫酸的浓度．

该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜电极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，则电池反应式为Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，
（1）设参加反应的Zn的质量为x，
Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺
65g22.4L
x3.36L
[65/x＝
22.4
3.36]解得：x=9.75g
答：消耗锌的质量9.75g；
（2）设转移电子的物质的量为y，
Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺转移电子
22.4L 2mol
3.36L y
[22.4L/3.36L＝
2mol
y]
解得：y=0.30mol，
答：通过电子的物质的量为0.30mol；
（3）根据氢原子守恒得H₂SO₄～H₂，则c（H₂SO₄）=

3.36L
22.4L/mol
0.2L=0.75 mol•L^-1，
答：原硫酸的浓度为0.75 mol•L^-1．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，根据各个物理量之间的关系来分析解答，题目难度不大．