puer520 幼苗
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(1)由于锌比铜活泼,所以锌作负极,所以消耗的金属为锌.
锌失电子生成锌离子进入溶液,电极反应式为锌片:Zn-2e-=Zn 2+,铜片上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为:铜片:2H++2e-=H2↑.
总反应:Zn+2H+=H2↑+Zn 2+
65g 22.4L
9.75g 3.36L
所以消耗金属的质量为9.75g.
故答案为9.75g.
(2)Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
22.4L 2mol
3.36L 0.3mol
所以转移电子的物质的量为0.3mol,即1.806×1023个.
故答案为1.806×1023个.
(3)根据氢原子守恒,H+全部由H2SO4提供,
所以n(H2)=n(H2SO4)=0.15mol
c(H2SO4)=[0.15mol /0.2L]=0.75mol/L
故答案为0.75mol/L.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理;氧化还原反应的电子转移数目计算;氧化还原反应的计算.
考点点评: 根据原电池的工作原理书写电极反应并根据电极反应进行计算是考试的热点,难度不大.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗