用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）．若整个实验过程有6.5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完．回
用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）．若整个实验过程有6.5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完．回答下列问题：（1）写出正极的电极反应式______，正极发生的现象是______，负极的电极反应式为______．
（2）试计算：铜片上共放出______L气体（标准状况），整个实验过程转移电子______mol，稀硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
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解题思路：（1）铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；
（2）根据锌和氢气之间的关系计算氢气的体积、锌和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量，根据锌和硫酸之间的关系计算硫酸的物质的量，再结合物质的量浓度公式计算硫酸的浓度．
（2）根据锌和氢气之间的关系计算氢气的体积、锌和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量，根据锌和硫酸之间的关系计算硫酸的物质的量，再结合物质的量浓度公式计算硫酸的浓度．
（1）该原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，所以看到的现象是：有大量气体生成，负极上电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，
故答案为：2H++2e-═H2↑；有大量气体生成；Zn-2e-═Zn2+；
（2）该原电池中电池反应式为2H++Zn=H2↑+Zn2+，根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积=
6.5g
65g/mol
1×1×22.4L/mol=2.24L，根据Zn-2e-═Zn2+中锌和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=
6.5g
65g/mol
1×2=0.2mol，根据H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4中锌和硫酸的关系式得，硫酸的物质的量=
6.5g
65g/mol
1×1=0.1mol，硫酸的物质的量浓度=[0.1mol/0.2L]=0.5mol/L，
故答案为：2.24；0.2；0.5．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理、物质的量的计算等知识点，明确电极上电极反应、物质之间的关系即可解答，难度不大．
1年前
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