实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的氯化钙溶液,充分反应后过滤 | ______ | 有关反应的化学方程式为 ______ |
检验是否含有氢氧化钠 | 向过滤后的滤液中滴入______ | ______ | 该样品中含有氢氧化钠 |
加入盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | 第七次 |
锥形瓶及所盛物质的总质量 | 95.00 | 120 | 145 | 170 | 192.8 | 215.6 | 240.6 |
天街小雾 幼苗
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实验一:①盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性,使酚酞试液变成红色,所以不能先用酚酞试液检验;
③氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红.
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的氯化钙溶液,
充分反应后过滤 白色沉淀 有关反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
检验是否含有氢氧化钠 向过滤后的滤液中滴入酚酞试液 变红 该样品中含有氢氧化钠实验二:【解决问题】①设碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
[106/x]=[44/4.4g] x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/20g]×100%=53.0%
答:样品中碳酸钠的质量分数53.0%.
或②设碳酸钠质量为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
y10.00g
[106/y]=[100/10.00g] y=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/20g]×100%=53.0%
答:样品中碳酸钠的质量分数53.0%.
【交流与反思】(1)氢氧化钠具有吸水性,样品中除去碳酸钠不只有氢氧化钠还有水,故甲、乙两种方案都不妥;
(2)盐酸先和氢氧化钠反应,没有气体生成,所以开始溶液质量不变,氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,质量会减少.
由题中数据分析可知,前四次溶液质量没有变化,所以前四次反应的盐酸和氢氧化钠消耗的.
氢氧化钠消耗盐酸的质量为175.00g×4/7=100.0g
设样品中氢氧化钠的质量为x.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 100.Og×7.3%
[40/x]=[36.5/100.0g×7.3%] x=8.0g
样品中氢氧化钠的质量分数=[8.0g/20g]×100%=40.0%
答:样品中氢氧化钠的质量分数为40.0%.
故答案为:实验一:①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②产生白色沉淀;Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓; 酚酞试液;变红;
实验二:①设碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
[106/x]=[44/4.4g] x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/20g]×100%=53.0%
答:样品中碳酸钠的质量分数53.0%.
或②设碳酸钠质量为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
y10.00g
[106/y]=[100/10.00g] y=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
点评:
本题考点: 药品是否变质的探究;实验探究物质的组成成分以及含量;碱的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性,也能使酚酞试液变红色,只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液,验证是否含有氢氧化钠.再进行计算时利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观:反应既不产生气体又无沉淀,反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和.
1年前
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