实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的氯化钙溶液, 充分反应后过滤 | ______ | 有关反应的化学方程式为 ______ |
检验是否含有氢氧化钠 | 向过滤后的滤液中滴入______ | ______ | 该样品中含有氢氧化钠 |
44 |
4.4g] x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/16.40g |
可可多 幼苗
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实验一:①盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉底和氯化钠,氢氧化钠能使酚酞试液变红.
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的氯化钙溶液,
充分反应后过滤 白色沉淀 有关反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
检验是否含有氢氧化钠 向过滤后的滤液中滴入酚酞试液 变红 该样品中含有氢氧化钠实验二:【解决问题】①设碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106
x=
44
4.4g]
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/16.40g×100%=64.6%
答:样品中碳酸钠的质量分数64.6%.
②设碳酸钠质量为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
y10.00g
106
y=
100
10.00g]
y=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/16.40g×100%=64.6%
答:样品中碳酸钠的质量分数64.6%.
【交流与反思】(1)氢氧化钠具有吸水性,样品中除去碳酸钠不只有氢氧化钠还有水,故甲、乙两种方案都不妥;
(2)盐酸先和氢氧化钠反应,没有气体生成,所以开始溶液质量不变,氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,质量会减少.
由题中数据分析可知,前四次溶液质量没有变化,所以前四次反应的盐酸和氢氧化钠消耗的.
氢氧化钠消耗盐酸的质量为175.00g×
4
7]=100.0g
设样品中氢氧化钠的质量为x.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 100.Og×7.3%
[40/x=
36.5
100.0g×7.3%]
x=8.0g
样品中氢氧化钠的质量分数=[8.0g/16.4g×100%=48.8%
答:样品中氢氧化钠的质量分数为48.8%.
故答案为:实验一:①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②白色沉淀;Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓; 酚酞试液;变红;
实验二:【解决问题】设碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106
x=
44
4.4g]
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
10.6g
16.40g×100%=64.6%
答:样品中碳酸钠的质量分数64.6%.
【交流与反思】(1)理由是:样品中有水,无法测出样品的氢氧化钠的质量;
(2)48.8%.
点评:
本题考点: 药品是否变质的探究;酸的化学性质;碱的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观:反应既不产生气体又无沉淀,反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和.
1年前
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