某校化学研究性学习小组的同学们为了测定某氢氧化钙试样品中的Ca（OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了三次实验，
某校化学研究性学习小组的同学们为了测定某氢氧化钙试样品中的Ca（OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了三次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得有关实验数据记录如下表：
（1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余；
（2）求原试样中Ca（OH）2的质量分数（计算结果精确至0.1%）
（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
（4）已知20℃时，Ca（OH）2饱和溶液溶质的质量分数为0.17%，求20℃时Ca（OH）2的溶解度．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 所取式样的质量（g） | 17.4 | 17.4 | 17.4 |
| 所取稀盐酸的质量（g） | 80 | 100 | 125 |
| 生成CO2的质量（g） | 2.64 | 4.4 | 4.4 |
（2）求原试样中Ca（OH）2的质量分数（计算结果精确至0.1%）
（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
（4）已知20℃时，Ca（OH）2饱和溶液溶质的质量分数为0.17%，求20℃时Ca（OH）2的溶解度．
赞 窗外的月光 幼苗
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解题思路：（1）样品质量相同时酸量不同生成的二氧化碳质量不等，可确定第一次白色固体一定有剩余．
（2）有第二次与第三次的二氧化碳产生量可知，17.4g样品中含有的碳酸钙只能生成4.4g二氧化碳，利用这一数值可解决此题．
（3）只有一种溶质即为氯化钙，也就是盐酸恰好能与碳酸钙与氢氧化钙反应．
（4）利用饱和溶液的溶质质量分数=[s/s+100]×100%解决．
（2）有第二次与第三次的二氧化碳产生量可知，17.4g样品中含有的碳酸钙只能生成4.4g二氧化碳，利用这一数值可解决此题．
（3）只有一种溶质即为氯化钙，也就是盐酸恰好能与碳酸钙与氢氧化钙反应．
（4）利用饱和溶液的溶质质量分数=[s/s+100]×100%解决．
（1）第1次实验中有白色固体剩余
（2）设样品含碳酸钙质量为x，与之反应的氯化氢质量为y，与氢氧化钙反应的氯化氢质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 73 44
x y4.4g
[73/44]=[y/4.4g]y=7.3g
[100/44]=[x/4.4g] x=10g
样品中Ca（OH）2的质量是：17.4g-10g=7.4g
其质量分数为：[7.4/17.4]×100%=42.5%
（3）设与氢氧化钙反应的氯化氢质量为z
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
7.4g z
[74/73]=[7.4g/z] z=7.3g
所用稀盐酸的质量分数为：[7.3g+7.3g/100g]×100%=14.6%
答：求原试样中Ca（OH）2的质量分数是42.5%，所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．
（4）饱和溶液的溶质质量分数=[s/s+100]×100%=0.17%
s=0.17g
答：20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.17g
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题是一道综合分析计算题，解题的关键是对表中数据的分析，能对培养学生分析能力有较好的帮助．
1年前
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