rainie77 幼苗
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(1)氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,则氢原子的质量分数为0.023,则n(N):n(H)=[0.977/14]:[0.023/1]=3:1,所以最简式为HN3,
设化学式为(HN3)n,有(1+14×3)n=43,n=1,所以分子式为HN3,
4.30g该氢化物的物质的量为n=[4.30g/43g/mol]=0.1mol,根据反应2HN3═H2+3N2,共产生气体的物质的量为0.1mol×2=0.2mol,体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案为:HN3;4.48;
(2)反应的方程式为:2N2H4+N2O4═3N2+4H2O,生成72.0kg水时,n(H2O)=[72000g/18g/mol]=4000mol,则消耗的n(N2H4)=2000mol,联氨的质量为2000mol×32g/mol=64000g,即64Kg,
答:推进剂中联氨的质量为64kg;
(3)①根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量.
n(NH3)+180mol=156mol×2,n(NH3)=132mol.
根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量.
设为NO的物质的量X,NO2的物质的量为(180mol-X),
132mol×3=Xmol×2+(180-X)mol×4,X=162mol,(180mol-X)=18mol,
NO与NO2体积比为162:18=9:1.
答:该混合气体中NO与NO2的体积比为9:1;
②根据质量守恒可求得反应后溶液质量.
8.90×103g+162mol×30g•mol-1+18mol×46gmol-1-156mol×28g•mol-1=10220g,
其溶液体积为10220g÷0.980g•cm-3=10428cm3=10428mL=10.428L,
反应后溶液中剩余溶质氨的物质的量是8.90×103g×0.300÷17g•mol-1-132mol=25.058mol,
吸收后氨水的物质的量浓度为25.058mol÷10.428L=2.4 mol•L-1.
答:吸收后氨水的物质的量浓度为2.4mol/L;
(4)三聚物有两种情况,一种为链状缩合时每生成一个三聚物同时生成2个氨气,一种为环状缩合时每生成一个三聚物同时生成3个氨气,根据二聚物物质的量分数为0.6,则三聚物的物质的量分数为0.4,设二聚物的物质的量为x,链状三聚物的物质的量为y,环状三聚物的物质的量为z,则有2x+3y+3z=120,x+2y+3z=80,x:(y+z)=3:2,
解之得x=30mol,y=10mol,z=10mol,
答:缩合产物中各缩合物的物质的量之比为3:1:1.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算;化学方程式的有关计算;复杂化学式的确定.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及混合物的计算、分子式的确定以及化学方程式的有关计算,题目难度较大,注意从质量守恒的角度分析.
1年前
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