（2014•开封模拟）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见氢化物，在科学技术和生产中有重要的应用．

（1）氨气催化氧化生成NO，其反应为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，NO氧化生成NO₂，其反应为：2NO+O₂=2NO₂，NO₂与水反应生成硝酸，其反应为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②2NH₃ （g）+CO₂ （g）⇌CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，
故答案为：增大氨气的浓度，提高二氧化碳的转化率；
③B点处x=4，原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol，
依据化学方程式2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）反应的氨气为1.28mol，
NH₃的平衡转化率=[1.28mol/4mol]×100%=32%；
故答案为：32%；
（3）NH₃与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N₂H₄）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（4）①N₂H₆C1₂溶液的pH为4，N₂H₆²⁺离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中氢离子来自水的电离，故该溶液中由水电离产生的c（H⁺）=10^-PH=1×10^-4mol/L；
故答案为：1×10^-4mol/L；
②0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，变成了等物质的量的N₂H₅Cl和N₂H₄的混合液，由于N₂H₄的电离大于N₂H₅⁺离子的水解，故溶液中c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-），溶液显示碱性，所以溶液中离子浓度顺序为c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）1.6g 液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出64.22kJ的热量，1mol液态肼放出的热量为64.22kJ×[1mol

1.6g/32g/mol]=1284.4kJ，
该反应热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1284.4kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1284.4kJ/mol；
（6）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂，
故答案为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的计算；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了方程式的书写、电极反应的书写、化学平衡的影响因素、化学平衡常数以及热化学方程式的书写等，题涉及的知识点较多，综合性较强，侧重于考查学生对知识点综合运用能力，题目难度中等．