（2014•润州区二模）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳

（1）配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，所以选择BD；
（2）由Cl₂+H₂O=HCl+HClO，可知Cl₂与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为：35.5×2：2×40=71：80，再根据方程式：CO（NH₂）₂（尿素）+NaClO+2NaOH=N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O，可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160；
（3）碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤，所以步骤为：BED．
（4）肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有氮气，再根据观察法配平，所以方程式是：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．
故答案为：（1）BD；（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；160；（3）降温结晶、过滤；（4）N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要熟悉方程式的书写注意事项，知道配制溶液需要的仪器，溶质从溶液中结晶析出的方法．