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DwWS 春芽
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(1)碳原子的两个2p电子位于两个不同的轨道上,其自旋方向相同,所以碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是轨道(或电子云的伸展方向);
假设碳原子连接氮原子,氮原子在边上为氨基,氨基含有2个氢原子,剩余的碳原子和氢原子形成烷基或烯烃基,如果形成的是烷基,则x=2+2×5+1=13,如果形成的是烯烃基,x=2+2×5-1=11,碳和氢原子还可以形成炔烃基,氢原子个数更少,故选bc,
故答案为:轨道(或电子云的伸展方向);bc;
(2)a.金刚石中每个碳原子和其它4个碳原子形成正四面体结构,所以其键角为109°28′,故正确;
b.根据图片知,最小的环由6个C原子构成,故正确;
c.二氧化硅属于原子晶体,非极性溶剂都属于分子晶体,根据相似相溶原理知,二氧化硅不易溶于非极性溶剂,故错误;
d.一个碳原子形成4个C-C间,则1mol金刚石含有2molC-C键,故错误;
故选ab;
(3)a.同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,碳元素的非金属性大于硅元素,所以氢化物的稳定性SiH4<CH4,故错误;
b.同一主族元素氢化物的沸点与其相对分子质量成正比,硅烷的相对分子质量大于甲烷,所以沸点SiH4>CH4,故正确;
c.碳化硅和硅都属于原子晶体,硅原子半径大于碳原子,所以碳化硅的键长小于硅硅键,则碳化硅的熔点高于硅,故正确;
d.在碳碳键中,碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的二倍,所以键能C=C>C-C,故正确;
故选a;
(4)①该方程式知,H元素的化合价由0价变为-1价,钠元素的化合价由0价变为+1价,1mol钠变为钠离子,失去1mol电子,1mol氢气得到2mol电子变为H-,再结合原子守恒配平方程式得,Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2=4NaBH4+7Na2SiO3,故答案为:16;7;8;4;7;
②该方程式中,得电子化合价降低的元素是0价的H元素,所以O价的H元素被还原,故答案为:0价的H;
(5)碳酸钙能和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,碳酸氢钙不稳定,在加热条件下,碳酸氢钙易分解生成碳酸钙,反应方程式为:CaCO3+CO2+H2O=Ca( HCO3)2、Ca(HCO3)2
△
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CaCO3↓+CO2↑+H2O,故答案为:CaCO3+CO2+H2O=Ca( HCO3)2、Ca(HCO3)2
△
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CaCO3↓+CO2↑+H2O;
(6)根据题意知,锗酸钠和硅酸钠属于结构相似的物质,根据硅酸钠中硅的质量分数即可知道锗酸钠中锗的质量分数,测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数,只要知道硅的相对原子质量即可得出锗的相对原子质量,故选b.
点评:
本题考点: 氧化还原反应;元素周期律的作用;原子核外电子排布.
考点点评: 本题考查较综合,涉及方程式的配平、晶体结构、分子的构成等知识点,根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式,以金刚石为例熟记原子晶体结构,难点是(1)题氢原子个数的计算,根据碳原子、氮原子形成共价键的个数采用知识迁移的方法解答,难度中等.
1年前
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1年前1个回答
为什么Ⅷ族元素种类最多哪一族元素形成的化合物种类最多,为什么?
1年前1个回答
(2014•静安区一模)氧元素由化合态转化为游离态的变化是( )
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你能帮帮他们吗
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