一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后再冷却,再加入足量稀硫酸,得到标准状况下的气

一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后再冷却,再加入足量稀硫酸,得到标准状况下的气
一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后再冷却,再加入足量稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L,则原来混合物的组成是(n代表物质的量) n(Fe)_n(S),总质量_44g

qingtianpopo 1年前已收到3个回答举报

joyce_zp 幼苗

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气体的物质的量等于铁的物质的量,11.2L也就是说铁的物质量为0.5mol,即28g
铁和硫加热1比1反应生成硫化亚铁,硫化亚铁与稀硫酸反应得到硫化氢
过量的铁与稀硫酸反应得到氢气
2个总反应都是铁失去2个电子,硫化氢,氢气都是得到2个电子,所以气体的物质的量等于铁的物质的量.
建议你把化学方程式都写出来,然后看得失电子情况就可以算出来了

1年前

appytime 幼苗

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FeS + 2H2SO4 == FeSO4 + 2H2O + S + SO2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
所以11.2L气体可能全是SO2，也可以能是SO2和H2！
当全部是SO2时，即产生0.5molSO2，对应消耗0.5molFeS，质量为44g！此时Fe无剩余，所以S的物质的量大于等于Fe，所以A对！
当是SO2和H2时，则Fe有剩余...

1年前

0945306a581e0bc2 幼苗

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其中 n(Fe)_为0.5mol即28克。n(S),为0.5mol即16克总重量也可以不是44克，只要铁是0.5mol就行

1年前

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