已知FeS+H2SO4(稀）=FeSO4+H2S（气体）.实验室把29g铁粉和硫粉的混合物在密闭条件下加热反应后,冷却至

Fe+S===FeS
FeS+H2SO4(稀）=FeSO4+H2S,Fe+H2SO4===FeSO4+H2
(1)Fe----FeS----H2S
(2)Fe-----------H2,由（1)(2)得1摩尔铁对应1摩尔气体
Fe----------气体
1------：----1
x------------8.4/22.4=0.375mol
x=0.375mol
m(Fe)=0.375mol*56g/mol=21g
所以m(S)=8g,得n(S)=8g/32g/mol=0.25mol
所以n(S):n(Fe)=0.25:0.375=2:3

FeS+H2SO4(稀）=FeSO4+H2S
Fe+H2SO4(稀）=FeSO4+H2
由上面的两个方程式知,铁的物质的量与生成气体的物质的量相等.
铁的物质的量:8.4/22.4=0.375mol
硫的物质的量:(29-0.375*56)/32=0.25moL
混合物中硫和铁的物质的量之比:0.25:0.375==2:3

如果铁过量，8.4L气体包括H2和H2S，
如果铁不过量，气体为H2S，剩余的硫没用
综上，气体与铁的量对应，8.4L为3/8mol
于是有3/8mol铁，即21g，硫有8g
混合物中硫和铁的质量比为8/21