（2010•聊城一模）为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．

（1）SO₂易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则E可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（2）氯气具有氧化性，二氧化硫既有氧化性又有还原性，二者在水溶液中后发生反应生成盐酸和硫酸，
即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=-4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制氯气时，因浓盐酸易挥发，则在氯气中混有的HCl气体，所以应在B、C之间利用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，
故答案为：BC；；
（4）①根据反应：SO₂（g）+Cl₂（g） SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol，要提高氯气的转化率，可以让化学平衡正向进行，
A、缩小容器体积，相当于加压，化学平衡正向进行，故A正确；
B、使用催化剂，化学平衡不移动，故B错误；
C、增加SO₂浓度，化学平衡正向进行，故C正确；
D、升高温度，化学平衡向着吸热的逆反应方向进行，故D错误．
②根据氯化银和硫酸银的溶解度数据可以知道氯化银的溶解度小于硫酸银，所以将氯离子沉淀需要的银离子的浓度小于将硫酸根离子沉淀的银离子浓度，即先出现氯化银沉淀．
故答案为：AgCl．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘的性质实验；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查二氧化硫、氯气的性质，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．