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解析：
NaH2PO4 电离大于水解,以第一步电离为主：
H3PO4 的 Ka2 = 6.31 × 10^（-8）
电离方程式：
- + H2O ＝ 2- + + （＝表示可逆符号）
设 c（2-） 为 x mol/L,剩余的 c（-） 为 y mol/L,则c（+）为 x mol/L：
Ka2 = c（2-）× c（+） / c（-）
Ka2 = x^2 / y …………①
x + y = 0.2 ………………②
联立①、②,解得：x + Ka2 /2 = Ka2 或 x + Ka2 /2 = 0.2 + Ka2 /4
即：x1 = Ka2 /2 或 x2 = 0.2 - Ka2 /4
由 Ka2 可知 ,x2不合题意,舍去
故 x = x1 = Ka2 /2 = 3.155 × 10^（-8）
此时溶液pH值 = - lg [3.155 × 10^（-8）] = 7.501
NaH2PO4 电离大于水解,以第一步电离为主：
H3PO4 的 Ka2 = 6.31 × 10^（-8）
电离方程式：
- + H2O ＝ 2- + + （＝表示可逆符号）
设 c（2-） 为 x mol/L,剩余的 c（-） 为 y mol/L,则c（+）为 x mol/L：
Ka2 = c（2-）× c（+） / c（-）
Ka2 = x^2 / y …………①
x + y = 0.2 ………………②
联立①、②,解得：x + Ka2 /2 = Ka2 或 x + Ka2 /2 = 0.2 + Ka2 /4
即：x1 = Ka2 /2 或 x2 = 0.2 - Ka2 /4
由 Ka2 可知 ,x2不合题意,舍去
故 x = x1 = Ka2 /2 = 3.155 × 10^（-8）
此时溶液pH值 = - lg [3.155 × 10^（-8）] = 7.501
1年前 追问
3
我只有答案，没有过程。答案是4.67。
磷酸：Ka1 = 7.52 × 10^（-3）
Ka2 = 6.31 × 10^（-8）
Ka1 = c（-）× c（+） / c（H3PO4）………………③
Ka2 = c（2-）× c（+） / c（-） …………④
- + H2O ＝ 2- + + （＝表示可逆符号）（电离）
- + H2O ＝ H3PO4 + - （＝表示可逆符号） （水解）
H2O + H2O ＝- + + （＝表示可逆符号） （水的电离）
所以：将三个平衡式联立，得到质子平衡式：
H3PO4 ++ ＝ 2- + -
将③、④式带入 质子平衡式，得到：
c（-）× c（+）/Ka1 + c（+） =Ka2 × c（-）/c（+） + c（+）
解得：
c（+）=（ Ka1 × [ Ka2 × c（-） + Kw] / （Ka1 + c（-）））^（-1/2）
可认为 c（-）≈ 0.2 mol/L
所以，可写为：
c（+）=（ Ka1 × [ Ka2 × 0.2 + Kw] / （Ka1 + 0.2））^（-1/2）
Ka2 ＞＞ Kw ，Kw可以近似忽略
c（-） ＞＞ Ka1 ，Ka1可以近似忽略
所以：
c（+） = （Ka1 × Ka2）^（-1/2）mol/L
= [7.52 × 10^（-3）× 6.31 × 10^（-8）]^（-1/2）mol/L
= 2.178 × 10^（-5） mol/L
此时溶液pH值 = - lg [2.178 × 10^（-5）= 4.66
Ka2 = 6.31 × 10^（-8）
Ka1 = c（
Ka2 = c（
H2O + H2O ＝
所以：将三个平衡式联立，得到质子平衡式：
H3PO4 +
将③、④式带入 质子平衡式，得到：
c（
解得：
c（
可认为 c（
所以，可写为：
c（
Ka2 ＞＞ Kw ，Kw可以近似忽略
c（
所以：
c（
= [7.52 × 10^（-3）× 6.31 × 10^（-8）]^（-1/2）mol/L
= 2.178 × 10^（-5） mol/L
此时溶液pH值 = - lg [2.178 × 10^（-5）= 4.66
能否帮我算这道题：欲配pH为5.23的缓冲溶液，计算应在100ml0.1mol／L HAc溶液中加入0.1mol／L NaOH溶液多少毫升？
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你能帮帮他们吗