下列溶液,阴离子总浓度最大的是 0.2mol/L的Nacl 0.2mol/L硫化钾 0.2mol/L硫酸铵 0.1mol

1.首先判断各物质的电离情况,完全电离还是部分电离,阴离子的释放程度
2.再算出,各溶液为水解前阴离子的浓度.
0.2mol/LNacl --------氯离子0.2mol/l;
0.2mol/LK2S---------硫离子0.2mol/l;
0.2mol/L(NH4)2SO4-------硫酸根0.2mol/l;
0.1mol/LBa（OH）2-------氢氧根0.2mol/l;
3.分析各离子水解情况,水解越强的阴离子越多.其中氯离子,硫酸根,氢氧根均不水解,离子浓度均为0.2mol/l;
硫离子水解,S2- + H2o = HS- + OH- ,一个阴离子变成两个,
4.综合考虑,0.2mol/LK2S的阴离子总浓度最大.

设都为1L
0.2mol/L的Nacl 【0.2mol Cl-】
0.2mol/L硫化钾K2S 【0.2mol S2-】
0.2mol/L硫酸铵 （NH4）2SO4 【0.2mol SO42-】
0.1mol/L氢氧化钡 Ba（OH）2 【0.2mol OH-】
关键是先写出化学式，找出阴离子看下标，然后判断
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最大的是氯化钠 首先看一下每一种物质他的组成 氯化钠的溶液在水中是以离子存在的 硫化钾也是的 但是他的离子浓度为什么要小呢 因为硫离子是弱酸根 所以他会在水中发生水解 消耗一部分硫离子 再看硫酸铵 铵根也是一个弱盐 也会发生水解 他消耗的是水中的氢氧根离子 所以阴离子的浓度要小 最后一个氢氧化钡 他是可溶性的碱 他的阴离子是氢氧根 但是在溶液中水会发生电离 生成氢离子和氢氧...