下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处．请用相应的化学用语回答下列问题

解题思路：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Al元素，
（1）g元素的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，h是铝，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）单质熔点高低顺序是原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，金属晶体中原子半径越小其晶体熔点越高，分子晶体中，熔点固体＞气体，根据单质熔点高低顺序知，“2”是氯气，氯原子核外有3个电子层、17个电子；“8”是Si单质，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
（3）b、c、d、e、f分别为Li、C、N、O、F，由氢化物的沸点（℃）直角坐标图可知，序号5沸点最低为甲烷，LiH属于离子化合物，沸点最高，与序号1对应．

根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Al元素，
（1）g元素的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，h是铝，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）单质熔点高低顺序是原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，金属晶体中原子半径越小其晶体熔点越高，分子晶体中，熔点固体＞气体，根据单质熔点高低顺序知，“2”是氯气，氯原子核外有3个电子层、17个电子，其原子结构示意图为；“8”是Si单质，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P²，故答案为：；1S²2S²2P⁶3S²3P²；
（3）b、c、d、e、f分别为Li、C、N、O、F，氢化物的沸点中LiH最大，甲烷最小，由氢化物的沸点（℃）直角坐标图可知，序列“5”的氢化物为CH₄，序号1为LiH，电子式为，
故答案为：CH₄；．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表及元素周期律的综合应用，根据单质晶体类型与物质熔点的关系、氢化物熔点高低的顺序来分析解答，难点是（4），注意Li的氢化物是离子化合物，为易错点．