（2008•宿州二模）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成．请用相应的化学用语回答下列问题．

根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，i为S，
（1）氟气与水的反应置换出氧气，C与水反应置换出氢气，符合条件，反应方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；C+H₂O（g）

高温
.
H₂+CO，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；C+H₂O（g）

高温
.
H₂+CO；
（2）第三周期中只有氩、氯气为气体，氯气的熔点仅高于氩，故序列“2”表示的单质为Cl₂；8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，序列“8”表示的单质为Si，
故答案为：Cl₂；Si；
（3）b、c、d、e、f的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷，序列“5”的氢化物的沸点最低为甲烷，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为；序列“1”的沸点最高为LiH，其电子式为：，
故答案为：；；
（4）氢气、氧气设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，氧气发生还原反应，在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：正；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）在氧气中中燃烧生成一种有刺激性气味的气体为SO₂，1molS燃烧放出的热量=akJ×[1mol×32g/mol/4g]=8a kJ，故该反应热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-8aKJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-8aKJ/mol．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，涉及晶体类型与性质、阅读图表获取信息能力、电子式、原电池、热化学方程式书写等，难度中等，注意（3）中LiH电子式中氢负离子的2个电子应为成对电子．