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根据元素在周期表中的位置知,a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Al元素,
(1)元素非金属性最强的元素位于周期表右上角,所以非金属性最强的是F,故答案为:F;
(2)e元素名称是氧,故答案为:氧;
(3)g元素最高价氧化物的水化物是NaOH,Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
(4)g 和e形成的化合物g2e2的为Na2O2,Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,O原子之间存在共价键,电子式为,故答案为:;
(5)分子晶体熔点与其相对分子质量成正比,且分子晶体熔点高低还与其状态有关,气体熔点小于固体,原子晶体熔点最高,金属晶体熔点与其原子半径成反比,所以柱形“2”代表氯气,化学式为Cl2,故答案为:Cl2;
(6)b、c、d、e、f分别为Li、C、N、O、F,由氢化物的沸点(℃)直角坐标图可知,5最小为甲烷,而其它物质中LiH为离子晶体,N、O、F对应的氢化物都含有氢键,沸点较高,水常温下是液体,所以2的氢化物是H2O,
故答案为:CH4;H-O-H.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用,明确元素位置、元素周期律及其性质即可解答,(4)(5)题为学习难点,注意氢键对物质性质的影响,题目难度不大.
1年前
1年前1个回答
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如图是元素周期表的前三周期.请用相应的化学用语回答下列问题:
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